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  • 什么是化学势的定义式？

    1、化学势与内能的关系： 化学势μ可以与系统的内能U之间的关系表示为： [dU=TdS-PdV+\sum{i}\muidNi] 其中，U是内能，T是温度，S是熵，P是压力，μi是组分i的化学势，dN_i是组分i的物质的改变。

  • 内能

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  • 比内能

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  • 焓

    中文名 焓表达式 H=U+pV 适用领域范围 热力学 符号 H 外文名 enthalpy [2] 应用学科 工程热力学、化学 单位 J(焦耳) 别名 热焓、热容量、热函数等 目 录 1 基础定义 定律定义 推导过程 2 应用举例 3 定义性质 4 定义意义 1 基础定义 定律定义 体系的状态函数，用符号H表示。焓的定义式是：U是体系的内能，P是体系压强，V是体积。在一定状态下，体系的焓应有一定值，但现在无法测定焓的绝对值，对热力学来说重

  • 内能(热力学及化学)

    内能的宏观定义式为: ΔU=Wa，其中ΔU为内能的 变化量，Wa为 绝热 过程 外界 对系统的做功量。在宏观定义中，内能是一个相对量。 内能是物体、系统的一种 固有属性 ，即一切 物体或系统都具有内 能，不依赖于外界是否存在、外界是否对系统有影响。

用内能表达的化学式的定义式

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