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  • i3

    第九章分子结构 ∙教学基本要求∙ ⑴熟悉化学键的分类，熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征和类型。⑵熟悉杂化轨道的概念和类型，能用杂化轨道理论解释简单分子或原子离子的几何构型...

  • I3

    提供I3-离子的空间构型文档免费下载，摘要:分子的空间构型是讨论分子结构理论的重要内容之一。价键理论虽然简明扼要地阐述了共价键的本质和特征，但对多原子的几何构型却难以做出合理的解释...

  • I3

    第九章分子结构教学基本要求熟悉化学键的分类,熟悉共价键的价键理论的基本要点,共价键的特征和类型,熟悉杂化轨道的概念和类型,能用杂化轨道理论解释简单分子或原子离子的几何构型,了解价层电子...

  • I3

    分子的空间构型是讨论分子结构理论的重要内容之一。价键理论虽然简明扼要地阐述了共价键的本质和特征，但对多原子的几何构型却难以做出合理 的解释。Pauling 在价键理论中引入了杂化轨道的概念...

  • I3

    2.杂化轨道理论 分子的空间构型是讨论分子结构理论的重要内容之一。价键理论虽然简明扼要地阐述了共价键的本质和特征，但对多原子的几何构型却难以做出合理 键距是用来描述共价键的物理量，其定义为成键两原子的核间距 l 乘以电荷量...

  • 画出IBrCl3

    成键电子对4，孤对电子数2，电子对构型为八面体形，离子的空间几何构型为平面四方形。由于Br的原子半径比Cl大得多，所以∠ClIB...

  • CO2,NF3,SF4,I3

    CO2：直线NF3：四面体SF4：三棱双锥I3-：三棱双锥H3O+：四面体

  • ClO

    离子 空间构型 杂化方式 ClO-直线形 SP BrO 2-V形 SP IO 3-三角锥形 SP ClO 4-四面体 SP IO 6 5-八面体 SP 3 d 2 4 2 4 问答题 卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却...

  • I3+具体是怎样杂化 的 空降构型是什么 I3

    ...4个电子是两对孤对电子.于是中心I原子有4对价电子对,其中两对成键电子对,两对孤对电子对.四对电子对是sp3杂化,空间构型是V型,和水类似.I3－,中心I...

  • i3负离子的空间构型

    i3负离子的空间构型如下：i3+，中心i原子外层6个电子，其中两个分别和两端i原子生成共价键，剩余4个电子是两对孤对电子。于是中心i原子有4对价电子对，其中两对成键电子对，两对孤对电子对。四对电子对是sp3杂化，空间构型是V型，和水...

i3-的空间构型

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