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铜跟氯气在点燃条件下发生反应：Cu+Cl
Cl 2 作 剂，具有 性．答案考点： 氧化还原反应 专题： 分析： 氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的，在氧化还原反应中，元素的化合价降低，得到电子被还原，含元素化合价降低的物质为氧化剂，具有氧化性，由铁原子守恒来分析生成的FeCl 3 ． 解答： 解：该反应Cu+Cl 2 =CuCl 2 中，氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，Cl 2 是氧化剂，具
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根据下列反应的化学方程式:①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.判断三种金属的还原性强弱顺序是()A.Zn＞Cu＞AgB.Zn＞A—青夏...
根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu、②Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag，判断三种金属的还原性强弱顺序是（）A、Zn＞Cu＞AgB、Zn＞Ag＞CuC...
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还原性
还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
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1．物质氧化性.还原性强弱的判断和运用 ⑴ 氧化性和还原性强弱程度的判断:物质氧化性.还原性的强弱取决于该物质在化学反应中得失电子的难易...
1．物质氧化性.还原性强弱的判断和运用 ⑴ 氧化性和还原性强弱程度的判断:物质氧化性.还原性的强弱取决于该物质在化学反应中得失电子的难易程度.由物质的结构决定.① 根据物质结构判断单质以及简单离子的氧化性.还原性的强弱.② 根据化合价判断:一般说来.同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强.还原性逐渐减弱,从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱.还原性逐渐增强.③ 根据化学反应判断: i 由同一氧化还原反应判断:氧化剂+还原剂 氧化产物+还
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已知反应：2NaC1O3＋4HC1=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是A．氧化性：NaClO3＞Cl2B．还原性：HCl＞组卷网
A．氧化性：NaClO 3 ＞Cl 2B．还原性：HCl＞ClO 2C．氧化产物和还原产物的质量之比为5：1D．转移的电子数目和被氧化的HCl数目之比为1：1【知识点】 氧化还原反应的几组概念 解读...
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氧化剂与还原剂1
3. 了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。学习目标自 学 检 测(1) CaO+H2O=Ca(OH)2(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O(3) 4Na+O2=2Na2O(4) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(5) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(6) 2Na+Cl2=2NaCl(7) CaCO3=CaO+CO2(8) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(9)CO2+H2O=H2CO3(1
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十种电解质溶.熔液电解规律:[在溶液中](1).不活泼金属的无氧酸盐:以CuCl2为例 CuCl2电解 Cu+Cl2↑(还原加CuCl2固体)—青夏教育精英家教网...
不活泼金属的无氧酸盐:以CuCl2为例 CuCl2电解 Cu+Cl2↑(还原加CuCl2固体)(2).不活泼金属的含氧酸盐:以CuSO4为例 2CuSO4+2H2O 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4(金属单质+非金属单质+化合物 三种产物)(3)....
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下列结论正确的是()①微粒半径:Fe(OH)3胶粒＞S2
下列结论正确的是3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性:HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性:Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+④单质氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥熔沸点:Na＞H2O＞HF＞HCl．A．①②④B．②④⑥C．只有①D．只有⑥...
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氧化性还原性强弱判断总结
Cl-Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 还原性：Zn>Cu 氧化性：Cu2+>Zn2+氧化性还原性强弱判断总结【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2=2KCl+I2 ③...
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分析以下氧化还原反应：
[题目]分析以下氧化还原反应:(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂.还原产物.H2→H2O发生的是 反应.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 ,(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂.还原剂.MnO2 →MnCl2是被 .氧化产物是 .
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