1氧化还原反应的概念与规律

可判断氧化性KMn04>Mn02（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断Cu十C12CuCl22Cu+SCu2SC12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S（6）根...

用“＞或填空:(1)酸性:H2CO3＞H2SiO32＞Al(OH)3．(3)气态氢化物稳定性:H2O＞H2S.(4)还原性:H2S＞HCl．(5)氧化性Cu2+＞Fe2+．题目和参考...

15．用“＞ 或“＜ 填空:(1)酸性:H2CO3＞H2SiO32＞Al气态氢化物稳定性:H2O＞H2S.(4)还原性:H2S＞HCl．(5)氧化性Cu2+＞Fe2+．分析 （1）非金属性越强，对应最高价氧化...

高中化学《非金属知识点总结》.doc

氧化漂白:HClO、O3、Na2O2物质质与氧气反应方程式2SO2+O2===2SO3还原性与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2...

还原剂与还原性：概念、特性与应用

1，还原剂与还原性的基本概念（1）还原剂的定义还原剂是在氧化还原反应中失去电子的物质，其自身被氧化。例如，在氢气还原氧化铜的反应（H₂+ CuO = Cu + H₂O）中，氢气（H₂）就是还原剂，它失去电子，使氧化铜（CuO）中的铜离子得到电子被还原成铜（Cu）。

已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.则下列判断正确的是()A．还原性:Ni＞Cu＞AgB．氧化性:Ni2+＞Cu2+＞Ag+C．还原性:NiCu—...

已知：Ni+CuSO ═NiSO +Cu；Cu+2AgNO ═Cu（NO ）+2Ag，则下列判断正确的是（）A．还原性：Cu＞Ni＞Ag在1 000K时，已知反应Ni（s）+H O（g）?

11．有如下微粒①Mg2+.②N2.③Cu2+.④Cl2.⑤Fe2+.⑥S2―.⑦Fe3+.⑧Al.其中只有氧化性的微粒是,只有还原性的 微粒是,既有氧化性又有还原性的...

往溶液中加入镁粉，最后得到的还原产物是 Fe 往溶液中通入Cl 2，最先得到的氧化产物是 S （填化学式）． ①a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结...

[题目]下列结论正确的是()①粒子半径:K＞Cl＞S ②氢化物稳定性:HF＞H2S＞PH3,③离子还原性:S2

（5）将 Mg、Cu 组成的 3.92 g 混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物 NO 气体 1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入 4 mol·L-1 的 NaOH 溶液 80 mL

氧化性、还原性强弱的比较

本节课的重点和难点： 熟练掌握微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用。课前小练习 例 1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（） A、3CuS＋8HNO3 = 3Cu (NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B、3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2O C、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 D、IBr＋H2O= HBr＋HIO 例 2、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;

氧化性怎么判断？还原性怎么判断？

4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>

化学离子氧化性还原性强弱顺口溜，或有什么好方法能记住

4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>