匿名模糊位置

已将您的地理位置进行模糊化处理，谨防第三方窃取您的位置信息。

综合

影视

购物

  • 已知还原性＞I

    已知还原性＞I。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①用pH试纸测得混合液呈碱性；②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；③滴加少量氯水，加CCl 4 振荡后，CCl ...

  • 下列参数比较及解释均正确的是选项参数比较解释A还原性Br－Cl－元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱B半径Na+同

    A 还原性 Br －>Cl － 元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱B 半径 Na +

  • 还原性I

    还原性I>Fe 2+>Br。向含有I、Fe 2+、Br 溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是 A．I、Fe 3+、Cl B．Fe 2+、Cl、Br C．Fe 2+、Fe 3+、Cl D．Fe 2+、I、Cl 【知识点】氧化性...

  • Cl离子怎么能从溶液中置换出Br单质呢?

    氯离子的还原性比溴离子小啊看一种物质能否将另一种物质置换出来,是比较还原性强弱还是氧化性强弱呢?例如,在碘化钾溶液里加入氯水.氯水中有氯气分子和氯离子.如果看氧化性的话,氯气分子的氧化性大于碘...

  • 为什么浓硫酸不能干燥HBr 而可以干燥HCl Br离子还原性比SO2弱，按理来说不反应啊

    HCl Br离子还原性比SO 2弱，按理来说不反应啊 硫酸这个东西比较特别，硫酸 根离子几乎没有氧化性，但是硫酸分子有极强 的氧化性。在稀溶液中的确溴可以把二氧化硫 氧化成硫酸，不过在稀溶液中硫酸电离了，它就不能再把溴离子氧...

  • 下列各组性质比较中，不正确的是A．离子还原性：S2

    A．离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I -B．酸性：HClO 4  HBrO 4  HIO 4C．金属性：K>Na>Mg>AlD．半径：O 2->F ->Na +>Mg 2+...

  • 炼金废水中所含CN

    12．炼金废水中所含CN-有剧毒.其性质与卤素离子相似.还原性介于I-与Br-之间.HCN为弱酸．下列说法不正确的是()A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成(CN)28C．在水溶液中(CN)2可被F-还原D．HCN的电子式为...

  • F离子 cl离子 Br离子 I离子 还原性比较

    满意答案 还原性从强到弱：I-、Br-、Cl-、F-。 同主族元素（从上到下），非金属原子（或 单质）氧化性逐渐减弱 ，对应阴离子还原性逐渐增强。所以还原性从强到弱：I-、Br-、Cl-、 F-。金属原子还原性 逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。物质含有的粒子失电子能力越强，物质 本身的还原性就越 强。

  • 离子还原性比较

    离子还原性比较 SO3离子 I-Br- (SO3)2->I->Br- I2+SO2+2H20=H2SO4+2HI.亚硫酸根离子是还原剂,碘离子是还原产物,由氧化还原反应的性质传送规律知还原性亚硫酸根离子强

  • F离子 cl离子 Br离子 I离子 还原性比较

    满意答案 还原 今普 性从强到弱：I-、Br- 、Cl-、F-。 同主族元 素（从上到下），非 金属原子（或单质 ）氧化性逐渐减弱，对应阴离子 还原性逐渐增强。所以还原 性从强到弱：I-、Br-、Cl -、F-。金属原子 还原性逐渐增强，对应 阳离子氧化性逐渐 光副术事越西春鱼 减弱。物质含有的粒子失电 子能力越强，物质本身的还 原性就越强。

br离子有还原性吗

相关内容
为您找到约 1,000,000 条相关结果
上一页12345678910下一页