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  • 　　氯,溴,碘离子的还原性的强弱对比

    Cl2O2Br2Fe3+I2S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性Br2Fe3+(氧化性越强对应产物的还原性越弱,还原性越强对应产物的氧化性越弱,如氧化性Cl2Br2,还原性Br-Cl-)...

  • 的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为：Cl

    氰(CN) 2 和硫氰(SCN) 2 的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为：Cl -

  • 怎样判断离子的氧化性强弱？

    1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。

  • 已知几种离子的还原能力强弱顺序为I

    分析： （1）与相同氧化剂反应时，还原性越强的离子越先参加氧化还原反应，根据其还原能力大小顺序知，离子被氧化顺序是I - ＞Fe 2+ ＞Br - ，再结合氧化还原反应分析解答； （2）c（Cl 2 ）= 0.672L 22.4L/mol 0.672L 22.4L/mol =0.03mol ，根据溴离子和氯离子的关系计算氯离子的物质的量，再结合电荷守恒判断亚铁离子完全被氧化，再根据原子守恒计算原FeBr 2 溶液的物质的量浓度．

  • （15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－【氧化性和还原性强弱的比较】

    试题分析：离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，各种离子的物质的量分别是：n(I－)= 0.2 mol；n(Fe2＋)= 0.2 mol ；n(Br－)= 0.2 mol；它们发生反应时消耗的氯气的物质的量都是0.1 mol； （1）0.15 mol Cl2被还原时，I－完全被氧化，Fe2＋被氧化0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br－和Cl2被还原生成的Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.1 mol。

  • 某化学实验小组为验证常见还原剂SO

    ...的综合知识，属于综合知识的考查，注意分析离子还原性强弱对反应的影响是解答本题的关键。根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主...

  • 关于物质氧化性或还原性强弱判断的几点讨论

    由此顺便提及，教材教辅中依照金属活动序判断金属单质还原性强弱（或其阳离子氧化性强弱）是有一定局限的，活动序应用的前提必须是在水溶液中！Na置换K就是一例。4、用反应速率来比较氧化性或...

  • 氯溴碘还原性的强弱顺序

    根据氧化还原反应中，氧化性的氧化性越强，生成的还原产物的还原性越弱。可以得出Cl-，Br-，I-的还原性强弱关系，I->Cl-,Br->Cl-。第Ⅶ主族元素 周期表ⅦA主族元素包括氟（F)、氯（Cl)、溴（Br)...

  • 卤族元素的氧化性强弱顺序，及其离子对应的还原性强弱顺序

    卤族元素的氧化性强弱顺序，及其离子对应的还原性强弱顺序 卤素单质氧化性顺序从强到弱：F2>Cl2>Br2>I2;卤素负离子还原性顺序从强到弱：I->Br->Cl->F-;很抱歉，请求出错，请尝试...

离子还原性强弱

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