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  • 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物

    所以计算一个反应的能量变化,即焓变,一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能,就是该反应的热量变化.如何理解这个方法：可以这样想,如果反应物-生成物所得为负数,说明焓变（△H）为 负数,即该反应为放热反应. 反之亦成立...

  • 标准摩尔生成焓与键能的关系

    在标准压强和指定温度下，由最稳定的单质生成1mol该物质时的 反应焓变 。标准摩尔生成焓的单位：kJ/mol。简称生成热。键焓与键能类似,但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV,而键能是断键时...

  • 焓变的计算是不是用生成物减去反应物，“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗

    焓变的计算是不是用生成物减去反应物，“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是"△H“的正负值来源“键能之和生成物必大于反应物”不对 ...

  • 计算反应式放出的热量应该用焓变计算还是键能计算?有什么区别?

    计算反应式放出的热量应该用焓变计算还是键能计算?有什么区别?用焓变.键能仅反映了成键原子间的相互作用能,不能反映分子间的相互作用能.实际的化学反应除了压强不太高时的气体反应（可认为是理想气体）,而忽略分子间作用能,其他...

  • 焓变的计算式

    第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数（至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱...

  • 标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓

    标准生成焓的基本概念 标准生成焓由标准状态(压力为100kPa，温度TK)下最稳定...3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。...

  • 只有全部都是气体参与的反应才能用键能（键焓）估算反应热吗?有没有无机化学小天才啊!

    ...气体参与的反应才能用键能（键焓）估算反应热吗?有没有无机化学小天才啊!能否用键焓计算H2O（l）、HF（g）、HCl（g）、CH4（g）的标准生成焓啊?基本都可以,但是如果是计算液相或者.

  • 焓变的计算式

    另一种是ΔH=E反应物的键能-E生成物的键能 能不能具体解释下这两种计算式原理,为什么这样计算,说具体点 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数（至于现在的具...

  • 焓变的计算

    （2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键...

  • 焓变的计算是不是用生成物减去反应物，“键能之和生成

    焓变的计算是不是用生成物减去反应物，“键能之和生成 焓变的计算是不是用生成物减去反应物，“键能之和生成焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是△H“的正负值来源“键能之和生成...

由键能计算反应生成焓

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