气体分压

理想气体 的 混合物 中，各气体组分的分子间没有相互作用力，互不干扰，可视为每个组分各自对容器壁造成各自的 压强，其总压等于各组分的分压和。这就是道尔顿分压定律 此处的p指理想气体混合物...

傅献彩《物理化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详解

式中，x B 是理想气体混合物中B组分的摩尔分数，是B种纯气体在指定T，p时的化学势，p是总压。注意：此状态不是标准态。2．非理想气体混合物的化学势—逸度的概念 因为实际气体的分子间是有相互...

气体混合物

Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+… 气体的物质的量分数，又称为摩尔分数。Dalton分压定律是处理混合气体的基本定律，也是处理与气体反应有关的化学...

在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：① 混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？② 最后剩余气体是什么气体？

答案 ①混合气体由29mlCO2，15mlNH3，6mlNO组成。②剩余气体为O2，其体积为10ml. 结果四 题目 10.将75mL由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体与200mL氧气混合点燃,经充分反应并干燥后,总体积减少了100mL。再将剩余的气体通过碱石灰吸收,体积又减少了50mL。上述气体均在25℃ 1.01*10^5Pa 下测定。求原混合气体中各组分的体积。

混合气体的密度怎么算

用气体方程pV=nRT，式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度。而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量。所以pV=MRT/Mmol，而密度ρ=M/V，所以ρ=pMmol/RT，所以，只要知道了压强、摩尔质量、绝对温度就可以算出气体密度。

同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数．今有H

（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。

25℃时初始压力相同的5L 氮气和15L O2压缩到体积10L 的容器，混合气体的总压力150kpa 求两气体的初始压力，混合气体中N ，O 的分压，温度到210℃容器的压力

pV=nRT，可知压缩混合气nRT=pV=150kpa*10L，原N2初始压力为p'=(1/4)nRT/V=100kpa，分压为(1/4)*150kpa=32.5kpa，氧为117.5kpa，p(21℃)=(294K/298K)*p(25℃)18.75KPa 37.5KPa 112.5KPa ...

混合气体总压力(P)与各组成气体分压(P1、P2…Pn)的关系是()360问答

混合气体总压力(P)与各组成气体分压(P1、P2…Pn)的关系是()混合气体总压力(P)与各组成气体分压(P1、P2…Pn)的关系是()A．P＝P1·P2…Pn B．P=n(P1AP2…Pn)C．P＝PI...

混合气体可燃范围

混合气体的密度等于各组成气体在混合气体的总压力和温度下之密度与其容积成分的乘积之和，即 ρ＝r 1 ρ 1 +r 2 ρ 2 +.＝∑r i ρ i 常见的混合气体 主要是湿空气，它由干空气和水蒸汽组成。